diketahui kelarutan garam Fe 2(SO4)3 sebesar S molar. nilai Ksp garam tersebut adalah
1. diketahui kelarutan garam Fe 2(SO4)3 sebesar S molar. nilai Ksp garam tersebut adalah
jawaban ada di lampiran.
2. pH larutan garam (NH4)2 SO4 0,025M dengan kb. (NH4)2 SO4 = 10-5 adalah
jdjdijdjdjdudujdhhdididjdudjdjdididjjdOH⁻ = √Kw/Kb . M
OH⁻ = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ . 0.05
OH⁻ = 7 . 10⁻⁶
pOH = 6 - log 7
pH = 8.845 ⇒ Jawab
3. poin 40 nihBerapa % kadar masing masing unsurterdapat dalam senyawa berikuta.(NH4)2S04b. C2H5OHc. K4CO(CN)6d. Fe(NH4)2(SO4)2
Penjelasan:
A. (NH4)2SO4
% N = koefisien N x Ar N x 100% / Mr (NH4)2SO4
= 2 x 14 x 100% / 132
= 21,2 %
4. (NH4)2 SO4 dalam air menghasilkan ion_ion??
Ya, dalam air, ammonium sulfat akan terion sebagai berikut :
(NH₄)₂SO₄ --> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
5. 1. Jika tersedia ion NH4+ ; AL3+, NO3-;SO4 2- MAKA RUMUS KIMIA YANG BENAR ADALAHA. (NH4) 2SO4B. NH4(SO4) 2C. AL3NO3D. AL3(SO4) 2E. AL(SO4) 3"beserta cara nya"
JAWABANNYA ADALAH
A. (NH4)2 SO4
6. 1) Fe (s) + SO 2 ( g) + O2 (g) -------> Fe SO4 (s) 2) 4Fe SO4 +O2 +6H2O ----> tuliskan biloks untuk semua atom yg terlibat pada kedua reaksi dan identifikasi beberapa unsur yg mnglami oksidasi dan reduksi
1. kiri panah
Fe = 0
S pada SO2 = +4
O pada SO2 =-2
O2 = 0
kanan panah
Fe pada FeSO4 =+2
S pada FeSO4 = +6
O pada FeSO4 = -2
oksidasi = Fe jadi Fe+2 dan S dan S+4 jadi S+6
reduksi = O jadi O-2
2. reaksi lengkap
4FeSO4+O2+6H2O --> 2Fe2O3.H2O + 4H2SO4
kiri panah :
Fe pada FeSO4 = +2
S pada FeSO4 = +6
O pada FeSO4 = -2
O2 = 0
H pada H2O = +1
O pada H2O = -2
kanan panah
Fe pada Fe2O3 = +3
O pada Fe2O3 = -2
H pada Fe2O3 = +1
H pada H2SO4 =+1
S pada H2SO4 = +6
yang mengalami oksidasi Fe, Fe+2 jadi +3
reduksi O, 0 menjadi O-2
7. Tulis rumus kimia 1. Fe3+ +SO4 -2 2. Fe2+ + PO4 -3 3. Fe2+ + NO3 - 4. NH4+ + SO4 -2 5. NH4+ + PO4 -3 6. NH4+ + NO3 - 7. AL3+ + SO4 -2 8. AL3+ + PO4 -3 9. AL3+ + NO2 -
Fe2(SO4)3 - Besi (III) sulfat
Fe3(PO4)2 - Besi (II) fosfat
Fe(NO3)2 - Besi (II) nitrat
(NH4)2SO4 - Amonium sulfat
(NH4)3PO4 - Amonium fosfat
NH4NO3 - Amonium nitrat
Al2(SO4)3 - Aluminium sulfat
AlPO4 - Aluminium fosfat
Al(NO2)3 - Aluminium nitrit
8. jelaskan sifat garam NH4(SO4)2 adalah
Jawaban:
bersifat asam basa atau netral
9. Ungakapan laju reaksi 2Fe(s)+6H2SO4(aq)→Fe(SO4)3(aq)+6H2O(l)3SO2(g)
Jelas ndak? Insyaa Allah bener sih aku uda cross check soalnya
10. hitunglah atom dan unsur dari : 2(NH4)SO4
JAWABANMYA ADLH N2H8S2O8
11. reaksi ionisasi dari (NH4)2 SO4
[tex](NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}[/tex]
12. Jika tersedia ion : NH4+ ; Al3+ ; NO3- ; SO42- ,maka rumus kimia yang benar adalah...a. (NH4)2SO4b. NH4(SO4)2c. Al3NO3d. Al3(SO4)2e. Al(SO4)3
Rumus kimia yang benar adadalah a. (NH₄)₂SO₄
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Tata~Nama~Senyawa}}}[/tex]
Untuk mengetahui nama suatu senyawa terlebih dahulu kita harus memahami tentang lambang unsur dan nama unsur kimia. Hal tersebut merupakan ilmu dasar yang harus diketahui untuk memperdalam tentang tata nama senyawa. Penamaan senyawa diatur oleh IUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) berdasarkan kesepakatan oleh para ahli ilmuan didunia.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Ion poliatom
NH₄⁺
Al³⁺
NO₃⁻
SO₄²⁻
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Rumus kimia yang benar
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
a. (NH₄)₂SO₄
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ ---> (NH₄)₂SO₄
===> benar
b. NH₄(SO₄)₂
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ ---> (NH₄)₂SO₄
===> salah
c. Al₃NO₃
Al³⁺ + 3NO₃⁻ ---> Al(NO₃)₃
===> salah
d. Al₃(SO₄)₂
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ ---> Al₂(SO₄)₃
===> salah
e. Al(SO₄)₃
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ ---> Al₂(SO₄)₃
===> salah
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Rumus kimia yang benar = (NH₄)₂SO₄
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ ---> (NH₄)₂SO₄
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Tata nama senyawa biner non logam https://brainly.co.id/tugas/5553916 Tata nama senyawa biner logam https://brainly.co.id/tugas/4177459 Tata nama senyawa poliatom https://brainly.co.id/tugas/22409027, https://brainly.co.id/tugas/23159972
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.7
#AyoBelajar
13. 1. Berikut adalah contoh senyawa non elektrolit, kecuali... A. CO(NH2)2 B. Benzema C. CH3COOH D. Alkohol E. Glukosa 2. (NH4)2SO4 di dalam air akan terionisasi menjadi... A. (NH4)^2+ and SO4^2- B. NH^2+ and SO4^2- C. NH4^+ and SO4^- D. NH4^+ and SO4^2- E. 2NH4^+ and SO4^2- TOLONG DIJAWAB PAKE CARANYA
Berikut ini adalah beberapa contoh larutan dan ion yang terkandung dalam larutan:
CO(NH2)2BenzenaCH3COOHAlkoholGlukosaLarutan tersebut adalah larutan non elektrolit kecuali CH3COOH, karena CH3COOH adalah asam lemah sehingga terionisasi sebagian dalam air (elektrolit lemah).
(NH4)2SO4 dalam akan mengalami reaksi ionisasi sebagai berikut:
(NH₄)₂SO₄ ⇒ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
PembahasanBerdasarkan sifat dalam menghantarkan listrik, bahan dibedakan menjadi 3 macam, yaitu konduktor, isolator, dan semikonduktor. Begitu pula dengan larutan, larutan ada yang dapat menghantarkan listrik dan ada pula yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik disebut larutan non elektrolit. Pada percobaan sederhana, lampu dapat menyala dalam larutan elektrolit dan tidak menyala dalam larutan non elektrolit.
Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dikarenakan adanya ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion inilah yang berperan dalam menghantarkan arus listrik melalui larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan elektrolit adalah ikatan ion. Ketika berda dalam larutan, senyawa ion akan mengalami reaksi ionisasi terbentuk ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Contoh larutan elektrolit adalah semua larutan asam, basa, dan garam. Antara lain adalah NaCl, H2¬SO4, HCl, KOH, dan CH₃OOH.
Larutan elektrolit dibedakan lagi menjadi dua jenis berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Kedua jenis larutan tersebut adalah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Perbedaan diantara keduanya adalah elektrolit kuat mengalami reaksi ionisasi sempurna dalam pelarut air sehingga derajat ionisasinya adalah 1. ion-ion yang ada terurai sempurna sedangkan larutan elektrolit lemah tidak terurai sempurna atau terurai sebagian (derajat ionisasi kurang dari 1). Selain itu, yang membedakan adalah elektrolit kuat tidak terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah banyak. Larutan non elektrolit, dalam larutan masih terdapat molekul zat terlarut dan jumlah ion dalam larutan adalah sedikit.
Berikut ini adalah contoh reaksi ionisasi larutan elektrolit:
HCl ⇒ H⁺ + Cl⁻
HNO₃ ⇒ H⁺ + NO₃⁻
Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻
CH₃COOH ⇒ CH₃COO⁻ + H⁺
NH₄OH ⇒ NH₄⁺ + OH⁻
MgCl₂ ⇒ Mg²⁺ + 2Cl⁻
Larutan Non-elektrolit
Larutan nonelektrolit tidak mampu menghantarkan arus listrik dikarenakan tidak adanya ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ikatan yang dimiliki oleh larutan nonelektrolit adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron. Jadi, ketika berada dalam larutan, senyawa kovalen tidak megalami ionisasi, sehingga tidak ada ion-ion yang menghantarkan arus listrik. Contoh larutan nonelektrolit adalah senyawa organik, seperti larutan gula, larutan urea, dan alkohol.
Kita dapat membedakan larutan elekrolit kuat, larutan elektrolit lemah, dan larutan nonelektrolit melalui percobaan sederhana, yaitu dengan menggunakan lampu kecil, rangkaian listrik, dan larutan yang ingin diuji. Hasil pengamatan dari percobaan ini berupa gelembung dan nyala lampu.
Jika larutan elektrolit kuat, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas dan lampu menyala.Jika larutan elektrolit lemah, hasil pengamatan adalah terbentuk gelembung gas/ lampu menyala.Jika larutan non elektrolit, hasil pengamatan adalah tidak terbentuk gelembung gas dan lampu tidak menyala.Jadi, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang bergerak bebas, sedangkan laruntan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak adanya ion-ion yang begerak bebas.
Pelajari lebih lanjutlarutan elektrolit kuat: brainly.co.id/tugas/5379842perbedaan larutan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah: brainly.co.id/tugas/3726897perbedaan larutan elektrolit dengan nonelektrolit: brainly.co.id/tugas/14437260Detail jawabanKelas: X
Mapel: kimia
Materi: larutan elektrolit dan nonelektrolit
Kode: 10.7.5
Kata kunci: elektrolit, nonelektrolit, dan ionisasi
14. Soal IPA SMP: Senyawa amonium sulfat terbentuk dari kation dan anion, yaitu …. A. NH4+ dan SO42- C. NH4+ dan SO4- 2+ 2- B. NH4 dan SO4 D. NH42+ dan SO4-
Pertama-tama kita harus mengetahui bagaimana cara tulis senyawa:
Amonium sulfat : (NH₄)₂SO₄
Setelah itu apa itu kation dan anion
kation ialah ion yang bermuatan positif
anion ialah ion yang bermuatan negatif
Jadi, (NH₄)₂SO₄ --> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Maka dapat disimpulkan
Kation : 2NH₄⁺
Anion : SO₄²⁻
Semoga Membantu
Kation adalah ion yang bermuatan positif
Anion adalah ion yang bermuatan negatif
Ion amonium adalah jenis kation dengan lambang NH₄⁺, muatannya +1
Ion sulfat adalah jenis anion dengan lambang SO₄²⁻ , muatannya -2
Senyawa amonium sulfat terionisasi sebagai berikut:
(NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Perhatikan bahwa reaksi ini sudah setara
Sehingga jawabannya adalah senyawa amonium sulfat terbentuk dari kation NH₄⁺ dan anion SO₄²⁻.
Jawaban: A
15. tentukan nama garam dari (nh4) 2 so4
Jawaban:
nh2 2so4 adalah nama amonium sulfat
Penjelasan:
semoga membantu
16. Jumlah atom Fe dalam 2 molekul Fe(SO4)3 adalah….
Jawaban:
Jumlah atom Fe pada 2 molekul Fe(SO4)3 adalah 2
Penjelasan:
17. H2SO4 + NH3 = (NH4)2 SO4 starakan
H2SO4 + 2 NH3 --> (NH4)2 SO4
hanya dengan menambahkan koefisien 2 di depan NH3 maka semua atom2 pada reaksi di atas menjadi setara
18. hitunglah jumlah atom dan unsur dari : 2(NH4)SO4
jumlahnya 15
maaf ya kalo salah
19. (Nh4)2 so4 0,02M kb=1.10'5 Ph?
Hidrolisis Garam
Kimia XI
(NH4)2SO4 adalah garam terhidrolisis bervalensi 2 sesuai jumlah ion lemah NH4+.
Nilai pH < 7 karena dominasi asam.
[H+] = akar [(Kw/Kb) x M x valensi]
[H+] = akar [(10^-14 /10^-5) x 0,02 x 2]
[H+] = akar 10^-11
[H+] = 10^-5,5
Jadi Ph = 5,5
20. Pupuk ZA merupakan pupuk sintetis yang kandungan utamanya amonium sulfat yang merupakan senyawa gabungan dari ion amonium (NH4+) dan ion sulfat (SO4²-). Rumus kimia ZA yang benar adalah A. NH4 SO4B. NH4 (SO4)₂ C. (NH4)2 SO4. D. N,H8 SO4E. SO4 NH4
Jawaban:
C. (NH⁴)²+SO⁴
Caranya tinggal ditukar saja muatannya nh4 punya 1 muatan pindah ke so4 jadi so4 karna kalo muatan hanya 1 tidak perlu ditulis. so4 punya 2 muatan pindah ke nh4 jadi (nh4)2
Posting Komentar